Другим распространённым видом разрушения металлояв вляется электрохимическая коррозия - поверхностное разрушение в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Электрохимическая коррозия - разрушение в атмосфере, на почве, водоёмах, грунтах.
Характер разрушения поверхности металла может быть различным и зависит от свойств этого металла и условиях протекакния процесса. Теперь остановимся подробнее на электрохимической коррозии.
Электрохимическая коррозия
Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. Не следует путать с электрохимической коррозией коррозию однородного материала, например, ржавление железа или т.п. При электрохимической коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды - либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т.п., электропроводность ее повышается, и скорость процесса увеличивается.
При соприкосновении двух металлов с различными окислительно-восстановительными потенциалами и погружении их в раствор электролита, например, дождевой воды с растворенным углекислым газом CO2, образуется гальванический элемент, так называемый коррозионный элемент. Он представляет собой не что иное, как замкнутую гальваническую ячейку. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не корродирует. Этот вид коррозии особо присущ металлам с высокими отрицательными потенциалами. Так, совсем небольшого количества примеси на поверхности металла с большим редокспотенциалом уже достаточно для возникновения коррозионного элемента. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами, например, сварочные швы или заклёпки.
Если растворяющийся электрод коррозионно-стоек, процесс коррозии замедляется. На этом основана, например, защита железных изделий от коррозии путём лужения или оцинковки - олово или цинк имеют более отрицательный потенциал, чем железо, поэтому в такой паре железо восстанавливается, а олово или цинк должны корродировать. Однако в связи с образованием на поверхности олова или цинка оксидной плёнки процесс коррозии сильно замедляется.
Электрохимическая коррозия протекает интенсивнее, если в катод вкраплён металл, менее активный, чем корродирующий. Например, если корродирует сталь (а сталь - это сплав железа и углерода в котором частично образуется карбид железа) роль таких участков играет карбид железа (FeC).
Атмосферная коррозия
- протекает во влажном воздухе при обычной температуре. Поверхность
металла покрывается плёнкой влаги, содержащей растворённый кислород.
Интенсивность разрушения металла возрастает с ростом влажности воздуха, а
также содержанием в нём газообразных оксидов углерода, серы, при
наличиив металле шероховатостей, трещин облегчающих конденсацию влаги.
Почвенная коррозия
- её подвержены трубопроводы, кабели, подземные сооружения. В этом
случае металлы соприкасаются с влагой почвы, содержащей растворённый
кислород. Во влажной почве, с повышенной кислотностью трубопроводы
разрушаются в течение полугода после их укладки (конечно, если не
принять меры по их защите).
Электрическая коррозия
- происходит под дейстивем блуждающих токов, возникающих от посторонних
источников (линии электропередач,электрические железные дороги,
различные электроустановки, работающие на постоянном электрическом
токе). Блуждающие токи вызывают разрушение газопроводов,
нефтепроводов,электрокабелей, различных сооружений. Под действием
электрического тока на находящихся на земле металлических предметах
появляются участки входа и выхода электронов - катоды и анады. На
анодных участках наблюдается наиболее интенсивное разрушение.
